Електроліз морської води

Jul 09, 2019

Електролізована морська вода: використання іонів хлору та гіпохлориту, що утворюються на аноді морської води електролізу для запобігання приєднання морських організмів. У той же час у катоді та аноді можуть бути відновлені водень та хлор відповідно.

принцип роботи

Коли морська вода, що містить хлоридні іони, протікає через електролітичну комірку, електролітична комірка подається постійним струмом, і в електролітичній комірці відбувається наступна реакція:

Анодна реакція:

2Cl- → Cl2 + 2e-

Катодна реакція:

2H2O + 2e → 2OH- + H2 ↑

Хімічна реакція між полюсами:

(1) Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O

(2) ClO- + H2O = HClO + OH-

(3) HClO = H ++ ClO-

Загальна відповідь:

NaCl + H2O → NaClO + H2 ↑

Напрямок дії реакцій рівноваги (1), (2) та (3) в основному залежить від рН та температури навколишнього середовища.

Переваги вибору титанового анода:

Каустична сода готується електролізацією звичайного розсолу з титановим анодом, хлор отримують анодом, а водень та їдкою содою готують катодною реакцією.

У процесі електролізу морської води покриття RuTi має низький рівень споживання і має стабільний розмір і форму в порівнянні з графітовим електродом.

У тому ж електролітичному середовищі, порівняно з графітовим електродом, якість виробу вище, витрата енергії нижчий, а чистота хлору - вища.